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弱电解质的电离平衡

1 电离平衡的定义:一定条件(温度,溶液,浓度)下弱电解质在水溶液 中,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态.2电离平衡的特征:电离平衡是相对的,暂时的,有条件的动态平衡.弱电解质在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等,溶液中各种离子和分子的浓度保持不变.当外界条件改变时电离平衡就发生移动,在新条件下建立起薪的电离平衡.

电离平衡是化学平衡的一种,符合平衡移动原理.弱电解质电离程度的大小主要决定于本身,但受外界条件的影响.①浓度:弱电解质溶液中,水越多,浓度越稀,则弱电解质的电离程度越大.例:CH3COOH溶液加水浓度变稀,会使平衡右移

电离平衡的定义:一定条件(温度,溶液,浓度)下弱电解质在水溶液 中,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态.2电离平衡的特征:电离平衡是相对的,暂时的,有条件的动态平衡.弱电解质在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等,溶液中各种离子和分子的浓度保持不变.当外界条件改变时电离平衡就发生移动,在新条件下建立起薪的电离平衡.,,,,谢谢采纳

盐酸和硫酸的反应速度是一样的,且会逐渐变慢.而醋酸刚开始也是一样的,逐渐也会变慢,但会比盐酸和硫酸快.因为锌和酸反应即与电离的H离子反应,浓度越高速度越快,盐酸和硫酸都是强电解质,H全部电离出来,且浓度相同所以速度是一样的,而醋酸是弱电解质,溶液中还有部分未电离的H,随着反应进行,浓度的变小,未电离的会发生电离,使H离子浓度变化较慢,所以速度变慢会慢一些刚开始,三个一样快,因为PH相同,H离子浓度相同

1. 温度:电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动.2.同离子效应:在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动,弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应..如加H+或CH3COO-3. 化学反应:某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向(电离方向)移动..如加NaOH4.同离子效应5.同离子效应6.浓度:弱电解质分子浓度越小,电离程度越大.

弱电解质的电离平衡中:①增大弱电解质浓度,平衡正向移动,既然是正向移动,电离度为什么会减小? 如A=B+C(可逆)是弱电解质的电离方程式,当达到平衡后,增大弱电解质浓度,平衡正向移动,也就是说,新加的A也要发生电离,但电

影响弱电解质电离平衡的因素有: 内因:电解质的本性. 外因:温度和溶液的浓度等. (1)浓度的影响: 醋酸稀释时电离度变化的数据: 浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 电离度(%) 0.948 1.32 12.4 可见,电离度随浓度的降低而增大.(因浓

c 醋酸为弱酸 就是弱电解质所以电离的H+就少 但是它们两的PH都为2 所以H+浓度一样.加入0.23g Na后,NA会与水反应2NA+2H2O=2NAOH+H2所以会与酸发生中和反应H++OH-=H2O会消耗酸中的H+,就会使CH3COOH的水解加剧```这很难解释给你听``建议你去看高中课本中的电离平衡和化学平衡,与离子反应

在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 例:CH3COOH的电离平衡的建立过程,开始时c(醋酸)最大,而离子浓度最小为0,所以弱电解质分子电离成离子的速率从大到小变化;离子结合成电解质分子的速率从小到大变化.

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