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电离平衡概念

1 电离平衡的定义:一定条件(温度,溶液,浓度)下,弱电解质在水溶液中,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态.2 电离平衡的特征:电离平衡是相对的,暂时的,有条件的动态平衡.弱电解质在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等,容液中各种离子和分子的浓度保持不变.当外界条件下建立起薪的电离平衡.

我们先假设加水电离平衡不移动,则氢离子的浓度减小,而实际上,电离平衡是要右移的,这样使氢离子数量增加,浓度增大,注意.是相对于加水后的浓度增加,因为电离平衡实际上是一个可逆反应,可逆反应只能减弱物质浓度增打或减小的趋势,而不能改变这个趋势,所以总体上来说,氢离子浓度还是减小的

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数. 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.

弱电解质的电离平衡 (1)在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的 速率相等时,电离过程就达到了平衡状态,这叫做电离平衡. (2)影响电离平衡的条件: ①温度:升高温度,电离平衡向电离方向移动(因为弱电解质的电离过程是吸热的). ②浓度:当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动.

意思是:氯气和水反应,使水中有一定量的氯离子,但这个含量不会无限增大,达到一定浓度就不再反应了(宏观上是这样),这时就叫电离平衡.因此,我们就事先在水中加入氯化钠,形成饱和食盐水,这时水中的氯离子就已经达到了电离平衡,不会再与氯气反应,所以就可以用来收集氯气了.

在一定条件下,弱电解质的离子化速率等于其分子化速率.也就是说溶液中的弱电解质的电离与其结合成分子的平衡状态.强电解质完全电离就没有以上平衡,因为完全电离成了离子.电离平衡只存在于弱电解质的不完全电离中,并符合勒夏特列原理.

电离就是电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程

我这里有一份资料,挺全的,留个邮箱发给你.给你截下来了一部分看看质量如何.高中化学知识点规律大全电离平衡1.电离平衡[强电解质和弱电解质]强电解质 弱电解质

电离平衡就是指溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态.

就是弱电解质的电离不彻底,还存在着一部分未电离,由于是弱电解质,它的离子在水溶液中会发生水解,又生成了本来的这种物质,当水中的离子浓度不再变化时,即达到了平衡,但这是个动态平衡,就是电离的速率与水解的速率相等、

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