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电离平衡常数

弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.强电解质不适用.

电离平衡常数=醋酸根离子浓度*氢离子浓度/醋酸分子浓度 电离平衡常数的通式=生成物浓度相乘/反应物(若反应物系数不为1,则把系数作为各自的幂) 因为平衡常数=生成物的浓度的对应系数次幂处以反应物浓度的系数次幂 所以本题常数=[(CH3COO-)* (H+)]/CH3COOH

不同的温度下它的电离平衡常数是不同的:273k(即0度)时为,Ka=1.657*10^-5283k时,Ka=1.729*10^-5293k时,Ka=1.753*10^-5298k时,Ka=1.8*10^-5303k时,Ka=1.750*10^-5313k时,Ka=1.703*10^-5323k时,Ka=1.633*10^-5

弱电解质AB在水溶液里达到电离平衡后,溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数.要注意的是电离平衡常数只用于弱电解质的计算.强电解质不适用.

HA === H+ + A- 电离常数:K=[H+][A-]/[HA](都是平衡时的浓度) 电离度:a=[H+]/[HA]([H+]平衡浓度,[HA]初始浓度)

一、有关系,过程如下:(1)HAc <==> H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]/[HAc]---[HAc]==[H+][Ac-]/Ka(电离过程)(2)Ac- + H2O <==> HAc + OH- Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](水解过程)(3)将[HAc]==[H+][Ac-]/Ka 代入 Kh==[HAc][OH-]/[Ac-](4)Kh==[H+][

要注意定义中的定语“以计量系数为幂”,反应式中物质前的计量系数是几,其浓度的相应指数就是几,即:对于化学平衡 AaBb aA + bB 其平衡常数表达式为: K = c(A)^ac(B)^b / c(AB) 当反应式中有固体物质时,其浓度视为1,为常数,不必写入K 表达式中.据此,有: HAc H+ + Ac- K = c(H+)c(Ac-) Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 K = c(Ag+)c(NH3)^2 Fe(OH)3 (s) Fe3+ + 3OH- K = c(Fe3+)cOH-)^3

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数. 这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数.

(1)根据电离方程式来写!(2)NH3.H2O NH4+ + OH-(3)K == [NH4+]*[OH-]/[NH3.H2O] OK!

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